14 de febrero de 2019 | 
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La règle d`octet n`est pas satisfaite sur le C; afin d`obtenir huit électrons autour du C, nous devons déplacer une paire d`électrons soit de l`O ou de l`un des CLS pour faire une double liaison. Faire une double liaison carbone-chlore satisferait la règle de l`octet, mais il y aurait encore des accusations formelles, et il y aurait une charge formelle positive sur l`atome de CL fortement électronégatif (structure 2). Faire une double liaison carbone-oxygène satisferait également la règle de l`octet, mais tous les frais formels seraient nuls, et ce serait la meilleure structure de Lewis (structure 3): prédire si les ions ou les molécules suivantes peuvent agir soit comme un acide de Lewis ou une base de Lewis. Si l`on devait faire une structure de Lewis pour BH3 suivant les stratégies de base pour le dessin des structures de Lewis, on serait probablement arriver à cette structure (figure 8.7.3): les molécules planes trigonales sont généralement non polaires, mais dans ce cas, pas tous les atomes reliés à l`atome central sont les mêmes. Les polarités obligataires ne s`annulent pas complètement, et la molécule est polaire. (S`il y avait trois os, ou trois CLS attachés au C central, il serait non polaire.) Les molécules linéaires sont généralement non polaires, mais dans ce cas, tous les atomes reliés à l`atome central ne sont pas les mêmes. La liaison CN est polaire et n`est pas annulée par la liaison CH non polaire. C. structures de résonance quand une structure de Lewis n`est pas assez 6.
Le bore central a maintenant un octet (il y aurait trois structures de résonance de Lewis) Ceci est un exemple d`une réaction acide-base de Lewis. La structure de l`eau de Lewis suggère que cette molécule a des paires non-liant d`électrons de Valence et peut donc agir comme une base de Lewis. La configuration électronique de l`ion de l`i + suggère que cet ion a des orbitales 3S, 3P et 3D vides qui peuvent être utilisées pour contenir des paires d`électrons non-liants donnés par des molécules d`eau voisines. La structure électronique de Lewis pour l`ion NH4 + est la suivante: une autre procédure simple et générale pour écrire des structures de Lewis et des formes de résonance a été proposée. [6] dans ces structures de résonance, une des paires d`électrons (et donc la charge négative) est étalée ou déchargée sur toute la molécule. En revanche, les paires seules sur l`oxygène dans l`eau sont localisées c.-à-d., theyre coincé dans un endroit. La délocalisation de résonance stabilise une molécule en répartissant les charges, et se produit souvent lorsque des paires solitaires (ou des charges positives) sont situées à côté de doubles liaisons. La résonance joue un grand rôle dans notre compréhension de la structure et de la réactivité en chimie organique. (Une image plus précise de la liaison dans des molécules comme celle-ci se trouve dans la théorie de l`orbitale moléculaire, mais cette théorie est plus avancée, et mathématiquement plus complexe sujet, et ne sera pas traitée ici.) Si un atome dans une molécule ou union a le nombre de liaisons qui est typique pour cet atome (par exemple, quatre liaisons pour le carbone), sa charge formelle est zéro. Il y a en fait très peu de molécules stables avec un nombre impair d`électrons qui existent, puisque cet électron non apparié est disposé à réagir avec d`autres électrons non appariés.
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